Question

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2+O2═2N0，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　�。�

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能確定

Answer 1

考點：

反應速率的定量表示方法．.
專題：	化學反應速率專題．
分析：	隨反應進行N2濃度降低，反應速率降低，故3s～6s內N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s內N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算v（NO）極值，再根據(jù)c=v•△t計算判斷6s末NO的濃度．
解答：	解：隨反應進行N2濃度降低，反應速率降低，故3s～6s內N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s內N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的濃度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L， 故選C．
點評：	本題考查化學反應速率有關計算及影響因素等，難度不大，判斷后3s的速率較前3s低是解題關鍵．