【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大

B. 第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

【答案】AB

【解析】正確答案：AB

A、正確，相當(dāng)于兩個全等的容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，，但轉(zhuǎn)化率達不到100%，SO2的物質(zhì)的量介于原平衡的1倍到2倍之間；C．不正確，充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強小于1.4p

B、正確，

2L： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

n始 2 1

n變 -2x -x +2x

n平 2-2x 1-x 2x

PV=nRT 其它條件相同時，物質(zhì)的量之比等于壓強之比

x=0.9mol

196kJ/mol×0.9mol=176.4kJ

D、溫度改變，平衡常數(shù)改變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸為弱酸，其鈉鹽（亞硝酸鈉NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，過量使用會使人中毒。其銀鹽不溶于水。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉的制備進行了探究。

（1）請設(shè)計一種簡單方法鑒別NaCl和NaNO2 :___________。

（2）利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備業(yè)硝酸鈉。查閱資料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-�；卮鹣铝袉栴}：

① 檢查裝置氣密性后，應(yīng)進行的操作是_________。

② 裝置B 中Cu 參與反應(yīng)的離子方程式為______，裝置C 的作用是______。

③ 裝置E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

④ 同學(xué)們經(jīng)過討論認為上述裝置仍然存在缺陷，D中生成的產(chǎn)物不純，D管中可能含有的雜質(zhì)為________（填化學(xué)式），你認為應(yīng)該進行的改進是__________。

（3）測定制取樣品中NaNO2的純度。

步驟：a.在5個有編號的帶刻度的試管中分別加入不同體積、相同濃度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL，并振蕩，制成標(biāo)準色階；

試管編號

①

②

③

④

⑤

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

b．稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM，再加入蒸餾水至l0mL，并振蕩，與標(biāo)準色階比較。

比較結(jié)果：待測液與④標(biāo)準色階相同，則制取樣品中NaNO2的純度是________。

查閱資料可知：維生素C可有效降低NaNO2的含量。請完成下列實驗驗證方案：取5 mL 待測液，加入______，振蕩，再加入1mL M溶液，_____,再振蕩，與④ 標(biāo)準色階對比。實驗現(xiàn)象為紫紅色比④ 標(biāo)準色階淺，則證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線如下：

已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ. 。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為______，F中所含官能團的名稱為_________。

（2）C+D→E的反應(yīng)類型為__________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，C的分子中最多有_____個原子在同一直線上。

（4）H+I→M的化學(xué)方程式為______________。

（5）在催化劑，加熱條件下，G與氧氣反應(yīng)生成Q（C9H8O3），同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料（無機試劑任選），設(shè)計制備己二酸二甲酯的合成路線：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準液潤洗，則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬與水的反應(yīng)說法正確的是

A. 鈉可以沉入水底與水劇烈反應(yīng)

B. 由于鋁鍋可以用于燒水，因此鋁不能跟沸水反應(yīng)

C. 鐵和冷水可以反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

D. 金屬的活潑性越弱，與水反應(yīng)時需要的條件越苛刻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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