溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是  （    ）                       

A．是否大量分子或離子的集合體     B．分散質(zhì)粒子直徑的大小

C．是否能通過濾紙或半透膜         D．是否均一、穩(wěn)定、透明

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是                         (　 　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是________（填選項字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用。某課外小組運用下圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應(yīng) ）

實驗過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學(xué)式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                   。

（3）該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol·L－1    B．0.4 mol·L－1         C．0.45 mol·L－1        D．0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。求：

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是  （    ）                  

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為  （    ）

A．1：1       B．2：1        C．3:4         D．5：4

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[化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。

（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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