鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe2O3
D、Fe2O3和Fe3O4
考點：鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答．
解答： 解：鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4，生成四氧化三鐵；紅熱的鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則共同產(chǎn)物為四氧化三鐵（Fe3O4），
故選：B．
點評：本題考查鐵的化學性質，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意Fe能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，把握發(fā)生的氧化還原反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國航天技術已經(jīng)走在了世界前列．請回答下列與航天技術有關的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為
 
，放出的熱量為
 
．
（2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時的反應產(chǎn)物都是無毒的氣體．請你寫出該反應的化學方程式：
 
．請你解釋火箭上升過程中“尾巴”是紅棕色的原因：
 
．
（3）未來的“神舟”八號將組建成中國的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解（2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑），沒有太陽光時利用燃料
（H2）、氧化劑（O2）構成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應式：
 
．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請你利用自己所學的化學知識設計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法 （寫出化學方程式即可）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不是生活中常用的添加劑的是（　�。�
A、食鹽B、面粉C、醬油D、味精

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：
 
反應類型
 
．某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：
 
．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式
 

反應類型
 
．反應中生成的氣體可以用上圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是
 
，水的作用是
 
．除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用
 
檢驗生成的氣體，此時還有必要將氣體先通入水中嗎？
 
（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構如圖．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應，1 mol該有機物可消耗3 mol溴
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D、1 mol該有機物催化加氫最多消耗3 mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中，正確的是（　　）
甲乙丙
起始物質的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉化率/%80α1α2
A、甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質量分數(shù)為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
=Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是
 
（用化學式表示）．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉移電子數(shù)為
 
；②被氧化的HCl的物質的量
 
 mol；
（3）該方程式改寫為離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（　　）
A、電極b為電池負極，電極反應式為2O2+4e-=4O2-
B、固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
C、若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H2+2OH--4e-=2H++H2O
D、若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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