20．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　�。�
A．四氯化碳B．濃溴水C．溴的四氯化碳D．氯化鐵溶液

分析 甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯分別與濃溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為：萃取后分層且有色層在上層、不反應(yīng)不分層、生成白色沉淀、褪色，以此解答該題．

解答 解：A．四氯化碳與四種物質(zhì)均相溶，則不能鑒別，故A錯誤；
B．加入濃溴水，現(xiàn)象為：萃取后分層且有色層在上層、不反應(yīng)不分層、生成白色沉淀、褪色，可鑒別，故B正確；
C．溴的四氯化碳不能鑒別甲苯、乙醇，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液不能鑒別甲苯、己烯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，明確常見有機物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異及不同現(xiàn)象來鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．石油分餾所得到的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
C．可燃冰、干冰和冰的主要化學(xué)成分相同
D．石油的裂化、分餾、裂解等都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在大多數(shù)有機物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子間相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　�。�
A．既是離子鍵、又有非極性共價鍵
B．既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵
C．都是非極性共價
D．都是極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO3-都是平面三角形．那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用一種試劑區(qū)別，苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四種無色液體，最好選用（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．高錳酸鉀溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
B．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
C．陰陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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