【題目】下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）

A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HCl，故錯(cuò)誤；B、金屬鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故錯(cuò)誤；D、鐵和氯氣反應(yīng)，無論氯氣過量是否過量，生成FeCl3，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_______________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的______________、_____________（填字母編號(hào)）。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+等于OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ， 裝置E中的現(xiàn)象是 。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法____________________。

（4）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是______________（用離子方程式表示）。繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，寫出該過程中涉及到的化學(xué)方程式 、 。

（5）若（3）實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�， 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿M(jìn)nSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

① 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號(hào)）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)l0min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

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