【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21

B.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

A. 金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中OH-的質(zhì)量為:2.54g1.52g=1.02g,,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得:x=0.02、y=0.01,則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確;

B. 標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:a×1+(0.05a)×2×1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01molNO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)為:,故B正確;

C. 50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:14mol/L×0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒,硝酸鈉的物質(zhì)的量為:n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.01×2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為,故C錯(cuò)誤;

D. Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol0.01mol,則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)20.02ml0.01mol,NO2N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3SiO2等,用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,制備高錳酸鉀的流程如圖所示:

已知:濾液A中的金屬陽(yáng)離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等,幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如右表所示:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__

2)濾渣A的成分是__,其中的化學(xué)鍵類(lèi)型是___

3)步驟②中加入MnO2的作用__。

4)有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳,你是否同意此觀點(diǎn)___?簡(jiǎn)述理由___。

5)濾液B中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

6)第⑦步用鎳片(鎳不參與反應(yīng))和鐵板作電極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填字母)

A.a與電源的負(fù)極相連

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-

D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。

試回答下列問(wèn)題。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(2)在苯環(huán)上的一氯代物有________種。

(3)寫(xiě)出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基,符合條件的烴有3

B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類(lèi)化合物

D.1.0 mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含4.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2Cu;

1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中X溶液是__

Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__;

③原電池工作時(shí),鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

M是電源的__極;

②圖丙中的②線是__的變化;

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2氧化為Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱(chēng)為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在,溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。

(1)該溶液中________(“>”““<”),簡(jiǎn)述理由:_______________________________________________________________

(2)現(xiàn)向溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________;寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

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