Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

A．已知_ZX^m-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nN_A/A

B．將硫溶于熱的濃硫酸，當生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4/3N_A

C．1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2N_A

D．12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A個陽離子

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合微粒質(zhì)子數(shù)計算；
B、依據(jù)硫和濃硫酸反應生成二氧化硫和水的反應化學方程式中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、依據(jù)水分子中氧原子結構和氫鍵的形成實質(zhì)計算判斷；
D、硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出的陽離子是鈉離子．

解答：解：A、已知_ZX^m-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒物質(zhì)的量=

ng

Ag/mol

=

n

A

mol；_ZX^m-中電子數(shù)是z+m；所以

n

A

mol微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）

n

A

N_A，故A正確；
B、將硫溶于熱的濃硫酸，發(fā)生的反應為：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，反應中生成3mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為4mol，當生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4

3

N_A，故B正確；
C、1mol水分子中氧原子有兩對孤對電子，可以和氫原子形成2mol氫鍵，含有的2mol氫原子和其他水分子中的氧原子形成2mol氫鍵，1mol水分子平均所形成的氫鍵數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出的陽離子是鈉離子，12g熔融的NaHSO₄物質(zhì)的量=

12g

120g/mol

=0.1mol，含陽離子為0.1mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量數(shù)數(shù)值上近似等于相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)=原子電子數(shù)，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意固體硫酸氫鈉熔融電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度中等．