用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是
A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為： Cu﹣2e-＝Cu2+
B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C．構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

理科綜合試卷·第1頁（共16頁）

 
C

原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，鐵比銅活潑，鐵是負(fù)極，失去電子，A不正確。如果是電解池，則不能產(chǎn)生大量氣體，B不正確。C中如果b是陽極，則質(zhì)量減少，如果是陰極，則質(zhì)量增大，C正確。D不正確，如果a是陰極，則質(zhì)量增加。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．設(shè)想把“H2＋Cl2===2HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B．溶液的pH變化：①不變②增大
C．①和②中銅電極均失電子
D．電極反應(yīng)式：①中陽極②中負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，

⑴判斷裝置的名稱：A池為              B池為            
⑵A池中左邊石墨棒為      極，電極反應(yīng)式為                           
A池中電池總反應(yīng)式                                             
(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過
了       mol電子，B池中溶液質(zhì)量        （填“增加”、“不變”或“減少”）     g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（  ）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。
B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊。
D．鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（  ）
A．本質(zhì)是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C．化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D．本質(zhì)是：M – ne- = Mn+[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后（此時開關(guān)處于打開狀態(tài)）發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。接通使c、d兩點短路后，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e-＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

（1）請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式                            。
（2）工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有      NA個電子轉(zhuǎn)移。
（3）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示）：

①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是        (   )
A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH- -4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2

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