Question

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
• B． 根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c²（A）•c（B）
• C． 若在第5 min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
• D． 若在第7 分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

Answer 1

分析 A、根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B、根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
C、根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；
D、增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動．

解答 解：A、從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2.0L}}{3min}$=0.067mol/L•min，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.033 3 mol/（L•min），故A正確；
B、根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C²（A）×C（B），故B正確；
C、溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素，平衡計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．