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18．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．CO2分子的結構式：O=C=OB．NaCl的電子式：
C．N2的結構式：D．F的原子結構示意圖：

分析 A、二氧化碳是直線形結構，每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵；
B、氯化鈉是離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法來寫；
C、結構式是用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子；
D、F為9號元素，原子核中有9個質子，核外9個電子，分別位于3個電子層上，最外層電子有7個；

解答 解：A、二氧化碳是直線形結構，每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結構式為：O=C=O，故A正確；
B、氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故B錯誤；
C、N2的結構式：N≡N，故C錯誤；
D、F為9號元素，原子核中有9個質子，核外9個電子，其原子結構示意圖為：，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了結構式、離子化合物的電子式的書寫和原子結構示意圖，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是③⑦；屬于氧化反應的是①④；屬于加成反應的是②⑤⑨；屬于消去反應的是⑥⑧；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦
⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗開放日，小江抽到了有關金屬性質的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學方程式）反應．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號，可多步實驗）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學方程式）．充分反應后，溶液為無色，則容器內一定含有的固體有銅（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一定質量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產率是96%，NO制硝酸的產率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①設循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關系的數(shù)學表達式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮氣體要經過3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO3反應的化學方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過計算寫出反應方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：（　　）
①向溶液中滴加過量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子的電子式書寫正確的是（　　）
A．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質性質與應用的因果關系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．
物質
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點（℃）-130-1199-11610
沸點（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是待冷卻后重新進行操作．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是乙醚，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行蒸餾操作．

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