甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質量增加，則以下說法中正確的是（　）

　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH  　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是

　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是

B　


解析:

電解槽的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應達到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應達到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當反應都達到平衡時，BA3的體積分數(shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質，請寫出該反應的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學 來源：四川省成都石室中學2012屆高三上學期期中考試理綜化學試題 題型：022

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．

請回答下列問題：

(1)A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，且呈電中性的微粒的電子式為________、________．

(2)A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有________，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為________以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為________．

(3)A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．

①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是________

A．釆用20～50 MPa的大氣壓

B．選用400～500℃的高溫

C．使用催化劑

D．及時將BA3液化

②現(xiàn)有甲、乙兩個同定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2 mol　BA3，反應達到平衡時，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol　B2和3 mol　A2，反應達到平衡時，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的熱化學方程式為________

(4)用D2C2在酸性條件下處理含CN－的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等物質，請寫出該反應的離子方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個電解槽，按圖4－19裝置進行電解實驗，其中a、b、c、d為鉑電極，若工作一段時間后，要滿足以下條件：①甲池電解液pH升高，乙池電解液pH降低;②b、c兩極析出的物質的物質的量相同。下列選項正確的是（  ）

圖4－19

甲池

乙池

A

AgNO3溶液

CuCl2溶液

B

NaOH溶液

AgNO3溶液

C

NaCl溶液

CuSO4溶液

D

H2SO4溶液

NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省八校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__? ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

達到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1,2

3

 

①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。

A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平?? 衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。

A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：?????????????????????????????? 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[n(H2）/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

①該反應的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。

 

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科目：高中化學 來源：2011年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高考化學二診試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為______（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有______，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為______；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為______．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是______．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應達到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應達到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學方程式為______

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