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18．下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍
B．與冷水反應的速率：Na＞Mg
C．濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
D．原子半徑：Al＞Si＞P

分析 A．非金屬性強的元素單質，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質；
B．金屬與水反應速率的快慢可以表明該金屬的活動性；
C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強；
D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小．

解答 解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故A正確；
B．與冷水反應的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；
C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強，與元素周期無關，故不能用元素周期律解釋，故C錯誤；
D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．

點評 本題側重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大

練習冊系列答案
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13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，則在還原產物中R元素的化合價（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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3．為實現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用．某研究小組用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）該富液中的溶質是KHCO3和K2CO3（填化學式）．
（3）該富液中，下列說法正確的是ac．
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液．發(fā)生反應的化學方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如圖所示，富液應進入陰極（填“陰極”或“陽極”）室．結合方程式簡述再生K2CO3的原理是在陰極2H++2e-=H2↑，電離平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，產生的OH-和HCO3-反應生成CO32-，使得K2CO3再生．

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C．D．

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下列實驗操作的描述中，正確的是 （ ）

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