Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	8	4	2	2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。______

Answer 1

【答案】10g10.5％

【解析】

根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g；

（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g x y

==

x=11.1g，y=4.4g，

第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.5%