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【題目】決定化學反應速率的內因是(　　)

①溫度�、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再|

A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④

【答案】B

【解析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉化為Z的離子反應方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉化為Y的化學方程式為______________________；Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

（4）X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質的量的關系的圖像___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進行分液時，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是（　�。�

A. 天然氣是二級能源B. 石油是二級能源

C. 煤是一級能源D. 焦爐煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：

(1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質，下列說法正確的是_____________

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性

C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸

D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。

(4)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________

(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（ ）

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