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金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式                   。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是        。

（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）
（3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3↑  （2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）        （5）1:1 （2分）

解析試題分析：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，由信息可知白色沉淀為氫氧化鋁。
（2）能轉化成無毒的物質，則該物質是氮氣。
（3）由流程中的信息鋁在堿性條件可以反應得到溶液，所以生成了偏鋁酸根。
（4）雜質氣體為二氧化氮，除雜時使用水即可。
（5）根據方程式，化合價升降守恒計算可得。
考點：考查了方程式的書寫，元素化合物知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負”），負極反應式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是         ．
②下列有關說法正確的是                 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 
③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式           ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
________，證明待測液中含SO32-
步驟②
另取少量待測液于試管B中，加入            ，再滴加適量
1 mol·L－1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據已知的三個方程式，再根據剩余固體的質量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為      （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為                                                 （反應②）。
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為                       （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號）               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質的化學方程式                                  。
（4）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是           。
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式      ；工業(yè)生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸      噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是                     裝置③的作用是                     。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為                        。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③           ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                     。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是      ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。
（6） 樣品中NaClO2的質量分數(shù)為     （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）。

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