下列說法或表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1
A、次氯酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為HClO?H++ClO-，故A正確；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行，如果熵減小，放熱反應(yīng)中且滿足△G＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、HS-水解結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，正確的水解方程式為HS-+H2O?OH-+H2S，故C錯(cuò)誤；
D、已知中和熱為57.3kJ?mol-1，氫離子和氫氧根離子生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，生成2mol水，放出熱量為114.6kJ熱量，故D正確；
故選：AD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向右移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．A的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達(dá)平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______（填序號(hào)）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t2時(shí)______，t4時(shí)______，t6時(shí)______，t8時(shí)______
②t2時(shí)平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)，t6時(shí)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
②現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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