Question

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�

• A、原子的最外層都有8個電子
• B、Ne與Na⁺、Mg²⁺具有相同的核外電子排布
• C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
• D、He與F^-、O^2-具有相同的核外電子排布

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．稀有氣體中He最外層有2個電子；
B．Ne與Na⁺、Mg²⁺核外都有10個電子；
C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，其化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；
D．He原子核外有2個電子，F(xiàn)^-、O^2-核外有10個電子．

解答： 解：A．稀有氣體中He最外層有2個電子，其余元素最外層都有8個電子，故A錯誤；
B．Ne與Na⁺、Mg²⁺核外都有10個電子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C．稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體既不易失電子也不易得電子，其化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，故C正確；
D．He原子核外有2個電子，F(xiàn)^-、O^2-核外有10個電子，所以He與F^-、O^2-核外電子排布不同，故D錯誤；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，易錯選項(xiàng)是A，注意He原子結(jié)構(gòu)的特殊性、稀有氣體屬于單原子分子，題目難度不大．