Question

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：w.w.w.zxxk.c.o.m
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______g，消耗H₂SO₄物質(zhì)的量________ mol。

Answer 1

PbO₂＋2e^－＋4H⁺＋SO₄^2-＝PbSO₄＋2H₂O；��；48；1

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。又因為放電相當于是原電池，所以根據(jù)反應式可知，二氧化鉛是正極，電極反應式是PbO₂＋2e^－＋4H⁺＋SO₄^2-＝PbSO₄＋2H₂O。放電消耗硫酸，所以電解液中H₂SO₄的濃度將變小。負極是鉛失去電子，1mol鉛失去2mol電子，所以當外電路通過1 mol電子時，負極生成0.5mol硫酸鉛，則理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol＝48g。根據(jù)總的反應式可知消耗H₂SO₄物質(zhì)的量1mol。
考點：考查鉛蓄電池的有關計算以及電極反應式的書寫
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度的試題考查，難度不大。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒和原子守恒等。