【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B．pH=10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），選項(xiàng)B錯誤；C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）==10-6.37，選項(xiàng)C正確；D．pH=10時的溶液為堿性，則c（OH-）>c（H+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此時離子濃度大小為：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。

（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

（3）寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。

（4）寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是：

A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 氣體A一定是混合氣體

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過量，易引起胃腸適。同學(xué)們可以觀察一下家中食鹽的配料表，盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進(jìn)行制備。

已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備�？梢杂醚趸�原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________ ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里

B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來檢測久置的燒堿是否變質(zhì)

D. 氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B．過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣

C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D．過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫

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