下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO
 
-
3
=CO2↑+HSO
 
-
3
B、含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH
 
+
4
+OH-=NH3?H2O
C、澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-=AlO
 
-
2
+2BaSO4↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；
B．等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，只發(fā)生亞硫酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．少量Ca（HCO3）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．NH4Al（SO4）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鋇．
解答： 解：向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SO2+HCO3-=CO2↑+HSO3-，故A正確；
B．含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HSO3-+OH-=NH3?H2O+SO42-，故B錯誤；
C．澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某合成纖維的結(jié)構(gòu)簡式為，則合成它的單體為
 
．
（2）烯烴在一定條件下被氧化時，由于碳碳雙鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛或酮如：

若在發(fā)生上述反應(yīng)時其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出苯與液溴在FeBr3催化下制溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
B、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
D、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、碳酸鈉溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
B、1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
C、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為
 
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）正=v（B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱Q
 
0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
 
．
（5）若實驗Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y
 
、Z
 
．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為
 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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