精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成：

請回答：

（1）乙酸苯甲酯中官能團的名稱是________。

（2）A到B的反應類型是________。

（3）由C生成D的反應方程式為________。

（4）滿足下列條件的D的同分異構體為________。（寫出一種即可）

① 與FeCl3溶液反應顯紫色

② 1mol D可以與4mol H2發(fā)生加成反應

③ D的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6:2:1:1

【答案】 酯基 取代反應 +CH3COOH +H2O 或

【解析】

A為，在光照條件下發(fā)生取代反應，生成B，B在堿性條件下水解得C，C與乙酸發(fā)生酯化反應，生成D。

（1）乙酸苯甲酯中官能團的名稱是酯基。（2）A為，在光照條件下發(fā)生取代反應，生成B，A到B的反應類型是取代反應 。（3）C與乙酸發(fā)生酯化反應，生成D，由C生成D的反應方程式為 +CH3COOH +H2O 。（4）① 與FeCl3溶液反應顯紫色，結構中含有酚羥基；② 1mol D可以與4mol H2發(fā)生加成反應，除苯環(huán)外還有一個不飽和鍵。③ D的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6:2:1:1，有一個對稱軸，滿足三個條件的D的同分異構體為 或。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑，應用于潛艇中。其反應原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，還原劑是________，氧化劑是________，人體每呼出22.4L CO2氣體（標準狀況），能夠生成_________L氧氣（標準狀況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機尾氣中NOx的排放。SCR（選擇性催化還原）工作原理如圖所示。

（1）汽車尾氣直接排放會造成_______

a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧層空洞

（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應器中NH3可以還原NO2，起到轉化有害物質為無害物質的作用，已知參加反應的氨氣與NO2的體積比為４:３，其反應方程式為_________。

（3）根據元素守恒，最終處理產物除了N2和H2O，還有_______。

（4）若通入尾氣中含67.2L NO2（標準狀況），則與氨氣完全反應轉移電子數為_____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是　　

A. 所含有的原子數為

B. 標準狀況下，水中含有的水分子數為

C. 標準狀況下，所含的分子數為

D. 溶液中所含的為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH。回答下列問題:

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點時平衡常數為K=______(填數字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉化率可采取的措施是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活生產中的敘述合理的是

A. 打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現象不能用勒夏特列原理解釋

B. 硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉化率

C. 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好

D. 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經過精制的NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某些地區(qū)曾發(fā)生用石蠟油等工業(yè)用油加工大米的“毒米事件”，威脅人民健康。食用油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學組成和分子結構看，它們是完全不同的。下列說法正確的是(　　)

A．食用油屬于純凈物，石蠟油屬于混合物

B．食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類

C．食用油屬于有機物，石蠟油屬于無機物

D．食用油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是

A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 醋酸和氫氧化鈉的中和反應

C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案