【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋，pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )

A. ROH是一種強(qiáng)堿

B. 在x點(diǎn)，MOH已完全電離

C. 在x點(diǎn)C(M+)＝C(R+)

D. 稀釋前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)

【答案】BD

【解析】

根據(jù)圖中信息，稀釋100倍時(shí)，ROH溶液的PH由13降到11，說明ROH為一元強(qiáng)堿；MOH溶液的PH由12降到11，說明MOH為一元弱堿。

A.根據(jù)以上分析可知，ROH是一種強(qiáng)堿，故A正確；

B.根據(jù)以上分析可知，MOH是一元弱堿，不可能完全電離，故B錯(cuò)誤；

C.利用電荷守恒C（M+）=C（OH）-C(H+), C（R+）=C（OH）-C(H+),由于兩種溶液在x點(diǎn)PH相同，所以O(shè)H-與H+的濃度相同，所以C(M+)＝C(R+)，故C正確；

D.稀釋前ROH溶液的PH為13，C(R+)=-0.1mol/l，MOH溶液的PH為12，但MOH為弱堿，C(M+)>0.01mol/l，則C(ROH)< 10C(MOH)，故D錯(cuò)誤；

正確答案：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. SSO3H2SO4

B. NH3NO2HNO3

C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題：

①圖中A點(diǎn)表示：__________________________。

C點(diǎn)表示：______________________________。

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測(cè)得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號(hào))，過程III的化學(xué)方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：

①復(fù)合材料中V的化合價(jià)為________，C的作用是____________。

②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________；“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請(qǐng)寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ，乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案