下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O
C．已知還原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O

C

解析試題分析：A不正確，氫氧化鋇不足，則反應物中OH－和Ba2＋的物質的量之比應該是2︰1；B不正確，不符合電子的得失守恒，應該是4H++O2+4I－= 2I2+2H2O；C正確，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后剩余的氯氣再氧化溴離子；D不正確，還有氫氧化鎂生成，答案選C。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結構如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　                  　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應式為：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。
(4)①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是   (填元素符號)、第一電離能最小的是   (填元素符號) ；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是     （填化學式）；

（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為        ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是        （填選項序號）；

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

已知D的硫化物為黑色難溶性物質，請書寫第⑤反應的離子方程式：                。

 

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科目：高中化學 來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯(lián)考化學卷 題型：填空題

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應式為：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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