除去NaHCO3溶液中的少量雜質(zhì)Na2CO3，所用試劑或方法是（　�。�
A、加熱
B、Ca（OH）2溶液
C、通入過(guò)量的CO2
D、NaOH溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用通入CO2來(lái)除雜，以此解答．
解答： 解：A．將溶液加熱，Na2CO3不能通過(guò)加熱除去，不能達(dá)到除雜目的，故A錯(cuò)誤；
B．加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液，引入新雜質(zhì)Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜目的，故C正確；
D．加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫鈉與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的除雜，主要考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁飧鶕?jù)除雜質(zhì)的兩個(gè)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
 A．
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯 		B．
    石油分餾 
 C．
驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱		  D．
      實(shí)驗(yàn)室制乙炔
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（　�。�
A、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2
B、熱分解溫度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
C、熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3
D、硬度：C3N4＞金剛石＞碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B、共價(jià)化合物也有可能含有非極性鍵
C、離子化合物中不可能含有非極性鍵
D、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
 晶體 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼）
 熔點(diǎn)℃ 801 2852 180-70 2300
 沸點(diǎn)℃ 1465--- 177 572500 
A、晶體的沸點(diǎn)CCl4＜SiCl4
B、在火山噴出的巖漿，晶出順序?yàn)镸gO先于NaCl
C、用AlCl3通過(guò)電解法冶煉鋁
D、硼的硬度大，不溶于水，但能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、微粒的直徑為1nm～100nm
B、透明、穩(wěn)定
C、有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、具有粘性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2 與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaHCO3與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Ca（HCO3）2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O

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