Question

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為

 

．
（2）下列說(shuō)法中正確的是

 

．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．HF的電子式為

 

；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是

 

．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為

 

．無(wú)色氣體的成分為

 

．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在圖中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過(guò)程中，析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）A．CCl₄分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，而Xe原子本身最外層為8電子；
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
（3）HF為共價(jià)化合物，由沸點(diǎn)可知，HF沸點(diǎn)高，利用冷凝法分離；
（4）相互促進(jìn)水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl；
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl₂O；
（6）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由反應(yīng)可知，可知NaHSO₃完全反應(yīng)需要3mol×

2

6

=1molKIO₃，而n（I₂）達(dá)到最大值時(shí)，由IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂可知，此時(shí)共加入1.2molKIO₃，生成I₂為0.2mol×3=0.6mol，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl₄分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，而Xe原子本身最外層為8電子，則化合物中不滿足8e^-結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都與堿反應(yīng)生成鹽和水，則都屬于酸性氧化物，故B正確；
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，相同條件下酸性HCl＞HF，故C錯(cuò)誤；
D．F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，則F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故答案為：BD；
（3）HF為共價(jià)化合物，其電子式為，由沸點(diǎn)可知，HF沸點(diǎn)高，利用冷凝法分離，故答案為：；冷凝；
（4）相互促進(jìn)水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl，離子反應(yīng)為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓，無(wú)色氣體的成分為O₂、HCl，
故答案為：3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；O₂、HCl；
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl₂O，化學(xué)反應(yīng)為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（6）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由反應(yīng)可知，可知NaHSO₃完全反應(yīng)需要3mol×

2

6

=1molKIO₃，而n（I₂）達(dá)到最大值時(shí)，由IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂可知，此時(shí)共加入1.2molKIO₃，生成I₂為0.2mol×3=0.6mol，則圖象為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、習(xí)題中的信息及分析計(jì)算能力為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．