Question

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

B．a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點(diǎn)：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A正確；B．a點(diǎn)醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L，所以水電離的氫離子濃度＞10-12mol/L，d點(diǎn)，NaOH過(guò)量，pH大于7，水的電離被抑制，則d點(diǎn)水電離的氫離子濃度＜10-7mol/L，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)，醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量2倍，溶液中物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正確；D．c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點(diǎn)，故D正確；故選B。