將11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21．4g沉淀．推斷氣體x的成分可能是

A．0．3molNO2

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

D．0．6molNO

C

【解析】

試題分析：21.4g沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂的混合物，則與金屬陽離子結合的氫氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物質(zhì)的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金屬與硝酸的反應中失去0.6mol電子。A、0.3molNO2需要轉移0.3mol電子，不符合電子得失守恒，A錯誤；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共計轉移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol電子，不符合電子得失守恒，B錯誤；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共計轉移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol電子，符合電子得失守恒，C正確；D、0.6molNO轉移0.6mol×3＝1.8mol電子，不符合電子得失守恒，D錯誤，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

（1）寫出Fe3+的電子排布式 。

（2）與CO2互為等電子體的一種離子為 （填化學式）。

（3）NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為 。

（5）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖，黑球表示 原子。

（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結合形成的小分子化合物（如上圖），該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結合(填字母)。

a．離子鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．范德華力

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風能等能源替代化石燃料

D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為 ;

（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；

（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負極的電極反應式： 。

Ⅱ.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 。

A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正確的是

①打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

③用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快

④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

⑤氟利昂（CF2Cl2）會破壞大氣臭氧層，從而導致“溫室效應”

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應

⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子數(shù)目為NA

②足量Fe與標況下22．4L的氯氣反應轉移電子數(shù)目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數(shù)目為0．2NA

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質(zhì)的化學式____ ；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是 。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___ 。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是 ，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式 。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為____ 。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉化無法實現(xiàn)的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（20分）硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3，電解反應的離子方程式為 。

（3）查資料得知：當Al(NO3)3溶液pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。寫出[Al(OH)]2＋轉化為[Al(OH)2]＋的離子方程式 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

③凝膠中含有的硝酸鹽是 。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉化： 。

煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段：

（i）a~b段：失重率82.12%；

（ii）b~c段：失重率9.37%；

（iii）c~d段：失重率幾乎為0；

轉化Ⅱ?qū)氖е仉A段是 （填序號），轉化Ⅲ開始的溫度是 。

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