⑴常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
⑵體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是____________________________________________________,
(3)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應過程的平均速率B>A
⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余
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若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù),已知2w1=w2,則下列推斷正確的是( )(已知氨水的密度小于純水的密度)
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1
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下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
| A. | 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 |
| B. | 圖2表示0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 |
| C. | 圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 |
| D. | 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時v逆>v正 |
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用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.圖1——測量鋅與硫酸反應的速率
B.圖2——灼燒海帶成海帶灰
C.圖3——驗證溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成乙烯
D.圖4——實驗室制備收集乙酸乙酯
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在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì) | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
KSP(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述不正確的是
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
D.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同
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下列實驗操作中所用儀器合理的是
A.用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸 B.用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C.用托盤天平稱取 25.02 g NaCl D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3
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下列離子方程式中正確的是
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H++OH-===H2O
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關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是( )
A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應,前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行實驗如表所示:
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