Question

【題目】根據所學知識填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素，和互為同位素．
（2）某陰離子的中子數為N，若AXa﹣共有x個電子，則N= ．
（3）已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應生成2mol NH3需要（選填“放出”或“吸收”）KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數；
②第三周期元素的最高化合價；
③堿金屬單質的熔點 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；23592U；23892U
（2）A﹣x+a
（3）放出；46
（4）B；C；A
【解析】解：（1）原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U，質子數相同屬于同一元素，所以共有6種元素；23592U、23892U質子數都92，中子數不同，屬于同位素；所以答案是：6、23592U、23892U；（2）AXa﹣質子數=核外電子數﹣所帶電荷數=x﹣a，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數﹣質子數=A﹣（x﹣a）；所以答案是：A﹣x+a；（3）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ．所以答案是：放出；46；（4）①ⅡA族元素的最外層電子數相等，圖象B符合；所以答案是：B；②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合；所以答案是：C；③堿金屬單質的熔點逐漸降低，圖象A符合；所以答案是：A．
【考點精析】通過靈活運用核素，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數，左下角為質子數即可以解答此題．