設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    1mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
  3. C.
    將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
  4. D.
    常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）
D
分析：A、氯氣全部反應(yīng)，依據(jù)氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、氦氣是單原子分子；
C、關(guān)鍵溶液體積不是1L分析判斷；
D、依據(jù)氧氣和臭氧中含的原子都是氧原子；
解答：A、1mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，生成氯化鋁，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，分子中約含有0.5NA個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；
C、將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、32g含有少量臭氧的氧氣中含氧原子物質(zhì)的量為2mol，共含有2NA個(gè)氧原子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)電子主要計(jì)算，稀有氣體的分子結(jié)構(gòu)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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