Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A

C．足量的Cu與含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱可生成SO₂ 為0.1 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、水溶液中含有水電離出的氫離子；
B、Na₂S 和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算陰離子；
C、濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng)；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol．

解答：解：A、水溶液中含有水電離出的氫離子，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目大于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂S 和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子為硫離子和過(guò)氧根離子，所以含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A，故B正確；
C、濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng)，足量的Cu與含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱可生成SO₂ 小于0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是稀硫酸不與銅反應(yīng)．