下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
A

試題分析：A. 反應(yīng)原理符合客觀事實(shí)，拆寫(xiě)也符合離子方程式的要求。正確。B. 硝酸有強(qiáng)的氧化性，而亞硫酸有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.錯(cuò)誤。C. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣,反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的兩種方程式為：MnO2+ 4H++2C1-Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。錯(cuò)誤。D．電子不守恒，電荷不守恒。正確的應(yīng)該為：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(　　)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)
離子方程式或電極反應(yīng)式
評(píng)價(jià)
A
次氯酸鈣溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
錯(cuò)誤,陰陽(yáng)離子水解相互促進(jìn),應(yīng)該用“”號(hào)
D
用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間
陰極:Cu2++2e-Cu
陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑
錯(cuò)誤,只因?yàn)閮蓸O得失電子沒(méi)配平
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_______，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_______________________。離子方程式是_______________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)_______________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是　　　　。 
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH=　　　　。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過(guò)量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．將碳酸鈣加入過(guò)量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH—
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3—+H2OCO32— +H3O+

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