【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時，a電極接外電源正極

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，放電時，b極，鋅失電子生成鋅離子，作電池的負(fù)極；a極I2Br-得電子生成溴離子和碘離子。

A. 放電時，a電極作正極，I2Br-得電子生成溴離子和碘離子，反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-，與題意不符，A錯誤；

B. 放電時，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，正極：I2Br-+2e- =2I-+ Br-，溶液中離子的數(shù)目增大，與題意不符，B錯誤；

C. 充電時，b電極生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極發(fā)生2I-+Br--2e-=I2Br-，溶液中有0.02molI-被氧化，故C正確；

D. 充電時，a電極作陽極，與外電源正極相連，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1中正極電極反應(yīng)式為：

B.圖2表示室溫下的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

C.圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.圖4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量隨著溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（ ）

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>X

D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3和+6價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO72-。回答下列問題：

（1）濾渣D的化學(xué)式為________，溶液A中加入過量H2O2的離子方程式是_____________。

（2）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

（3）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥。

（5）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，某電鍍廠廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用下列方法進行處理。(已知Cr2O72-的濃度為1.0×10-3 mol /L)

方法一：電解法——向廢水（酸性）中通入直流電，在陰極上，+6價的鉻變?yōu)榈投镜?/span>+3價。

①寫出該陰極的電極反應(yīng)_____________________。

方法二：某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，在廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）處理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合價為+3，Fe的化合價為+3、+2）。

②欲使1 m3該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為CrFe2O4 ,理論上需要加入________g綠礬 。（已知FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應(yīng)是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理

物理量實驗序號

燃燒有機物的質(zhì)量

①

②

實驗前質(zhì)量

實驗后質(zhì)量

實驗前質(zhì)量

實驗后質(zhì)量

1

m1

m2

m3

m4

m5

上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實驗準(zhǔn)確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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