從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：

選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
結(jié)      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短。
當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當(dāng)其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

解析試題分析：A.在其它條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。B.在當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。C.催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。錯誤。D.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是                                （  ）

A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加 
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿 
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

      在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法一定正確的是               

A．上述反應(yīng)的ΔH＞0
B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D．壓強(qiáng)為p4時，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆)

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