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利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

試題分析： A．5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol y y

b點量/mol 2-y y

根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，正確；

D．0到0.5min時：5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol x x

a點量/mol 2-x x

根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，錯誤。

考點：考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．下列關于海水資源的說法中，錯誤的是

A．海帶中含有碘元素

B．海水中含有大量氯元素

C．蒸餾法是海水淡化的主要方法之一

D．開發(fā)海水資源可以不考慮是否對環(huán)境有污染

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某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3- B．Na+、Mg2+、NO3-

C．Cr2O72-、Ba2+、Cl- D．K+、Na+、S2O32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是。

（2）物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。

【答案】I、（1）a＞b＝c ；（2）a＞b＞c ；c＞b＝a ；

II 、（1）＞；（2）配制pH＝1的溶液難以實現(xiàn)，加入的鋅粒難以做到表面積相同；

III、不能； H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

【解析】

試題分析：I、醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離。（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c；（2）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質的量濃度的三種酸與堿反應時，消耗堿的物質的量與酸的物質的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b；II、（1）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；（2）HB是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，反應物的接觸面積與反應速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實現(xiàn)較困難。故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同；III、（1）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，所以不能觀察到氣泡逸出；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

考點：考查強、弱電解質的電離比較、弱電解質電離方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式。

II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗序號	反應溫度(℃)	參加反應的物質
Na2S2O3	H2SO4	H2O
V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應的離子方程式。

（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】試題分析：①電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸的酸性比HClO強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O＞N＞P＞Si，正確；⑦同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確。正確的判斷是②④⑤⑥⑦ ，選項C符合題意。

考點：考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強弱比較的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

下列圖示與對應的敘述相符的是