【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高

D.由X、Y、Z、W構成的化合物中只能含有共價鍵

【答案】CD

【解析】

K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，得出K為二氧化氮，丙為硝酸，乙為氧氣，L為水，甲是單質，與硝酸反應生成M，M為氧化物，則M為二氧化碳，因此X為H，Y為C，Z為N，W為O。

A. 同周期從左到右電負性逐漸增大，因此Y、Z、W三種元素電負性：W＞Z＞Y，故Ａ正確；

B. 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三種元素第一電離能：Z＞W＞Y，故Ｂ正確；

C. L的沸點一定不一定比X、Y組成的化合物沸點高，水的沸點可能低于碳原子數(shù)比較大的烴的沸點，故Ｃ錯誤；

D. 由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有共價鍵，也可能形成離子鍵，比如碳酸氫銨，故Ｄ錯誤。

綜上所述，答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應達到平衡，A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價層電子排布式為_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

①SO42-的空間構型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因_______。

(3)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下：

已知：

甘氨酸(NH2CH2COOH )

異抗壞血酸

甘氨酸亞鐵

FeSO4.7H2O

FeCl2.4H2O

易溶入水

易溶于水和乙醇

易溶于水

易溶于水

易溶于水

微溶于乙醇

有弱酸性和強氧化性

難溶于乙醇

難溶于乙醇

易溶于乙醇

請回答：

(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________

(2)合成過程中，為了防止亞鐵被氧化，本實驗中采取的措施是____________

(3)下列說法正確的是____________

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離，可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

D.粗產(chǎn)品提純操作為重結晶，過濾，洗滌，干燥，其中干燥過程最好選用真空干燥

(4)合成過程需控制pH＝5.5，pH過低或過高都會使產(chǎn)率下降，試說明理由_________________

(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測定，測定過程分為以下四步：

I、將有機氮轉換為硫酸銨 II、將銨鹽轉化為氨氣蒸出

III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定

①以下裝置可以完成II，III兩步操作

②將下列操作按合理順序排入：

儀器清洗后，在g中加入吸收劑，然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸氣進入e，蒸餾幾分鐘后，將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口，停止加熱c ，移去錐形瓶，立即用標準鹽酸溶液進行滴定。

A.打開k1 B.關閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封

②關于滴定過程下列說法正確的是____________

A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用

B.標準鹽酸溶液裝入滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出

C.滴定剛開始時，左手可以離開旋塞，讓溶液自然流下

D.因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣，故產(chǎn)品純度測定一次就可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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同步練習冊答案