室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B、室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C、上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D、室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，
A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；
B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．通過以上分析知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；
D．CN-、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對(duì)大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一，在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="wi9q6x7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
，Cu元素位于元素周期表的
 
區(qū)，配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（3）寫出與CO互為等電子體的離子
 
（任寫一個(gè)）．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為
 
、
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品．某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
 
．
（4）如預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
 
．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液．
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有4種
B、向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降
C、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀變成絳藍(lán)色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對(duì)苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應(yīng)
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應(yīng)
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法
B、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C、以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作即可一一鑒別
D、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l
C、Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z互為同系物
B、X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
D、1molY與濃溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

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