Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
2. B.
   向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

CD
分析：A、涉及水解方程式的判斷，根據(jù)水解的定義來判斷．
B、C、D都考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫，寫這類方程式時(shí)，要善于抓住問題的實(shí)質(zhì)．即確定參加反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子是少量的（即哪些離子完全反應(yīng)）．
解答：A、選項(xiàng)中的方程式是NaHS的電離方程式，正確的水解方程式為：HS^-+H₂O OH ^-+H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、澄清石灰水通入過量CO₂的離子方程式應(yīng)為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉是少量的，完全反應(yīng)，故C正確；
D、Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性，說明Ba（OH）₂與NaHSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：解決與量有關(guān)的離子方程式的書寫這類問題，應(yīng)明確反應(yīng)物的量不同，則產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同，所以在書寫過程中是以量少的為基準(zhǔn)，確定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．這就要求我們綜合地運(yùn)用所學(xué)知識，還要有一定的靈活性．