【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

【答案】B

【解析】NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO2為直線形，SO2、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4均為正四面體形。故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動(dòng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（ ）

A.Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成 B. 所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型 D. 五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B.已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應(yīng)速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質(zhì)的量為0.02

D. 若階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過(guò)程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?/span>(　　)

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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