下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合:NH4++OH- ==-NH3·H2O
B.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+== CO2↑+H2O
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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室溫下,等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中,所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是
A.④①②③ B.③①②④ C.①④③② D.④②①③
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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
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(1)今有2H2+O22H2O反應,構(gòu)成燃料電池,則電極反應式為:負極____________________、正極__________________。
(2)如把H2改為甲烷,KOH做導電物質(zhì),則負極電極反應式為_____________
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利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0
反應二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH > 0 下列說法錯誤的是( )
A.對于反應一,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成
B.對反應二,在180—200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
C.升高溫度,反應一的反應速率減小,反應二的速率增大
D.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用
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常溫下測得某無色溶液中水電離出c(H+)=1×10-11mol/L,又知該溶液中還有大量NO3-、NH4+、Cl-,那么該溶液中還一定大量存在的離子是( )
A.[Al(OH)4]-、ClO- B.Mg2+、SO42- C.Cu2+、HCO3- D.Ba2+、I-
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(1)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2-(O2+4e-―→2O2-)。
(1) ①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應式為 。
②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液。若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=_____(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入______(填字母序號)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中,能保護鐵的是________(填字母)。
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是________(填名稱)。
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目幾乎沒有變化的是( )
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
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