以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過(guò)程如下圖所示:
(1)FeTiO3與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 (填化學(xué)式)。
(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l) △H=a kJ·mol-1
H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l) △H=b kJ·mol-1
寫(xiě)出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式 。
(3)寫(xiě)出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是
A.離子半徑:D+>C-
B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分
C.A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物
D. 以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 D.HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子或分子在溶液中能大量共存是
A.K+、CH3COOH、Br-、SiO32- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Na+、Al3+、NH3·H2O、MnO4- D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
C.I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在
D.①到②水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______________________________________________。
(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應(yīng)速率為 v(NO2)=0.2 mol·L-1 |
C | D |
t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時(shí)若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量( )。
A.為0.3 mol B.為0.15 mol
C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol且小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。
A.0~5 min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)-1
B.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2 ℃時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
D.若T1 ℃、T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
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