A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移 | |
B. | 升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 | |
C. | 加入Z,平衡左移,反應(yīng)達(dá)到新的平衡時,體系中X的百分含量減小 | |
D. | 反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入X,平衡右移,△H增大 |
分析 A.W為固體,對平衡無影響;
B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動;
C.加入Z,Z的濃度增大,平衡左移,但X的含量反而減��;
D.方程式計量數(shù)不變,反應(yīng)熱不變.
解答 解:A.W為固體,加入W對平衡無影響,平衡不移動,故A錯誤;
B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,但Z的相對分子質(zhì)量大小不確定,則不能確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化趨勢,故B錯誤;
C.加入Z,Z的濃度增大,平衡左移,由于生成物氣體只有一種,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,X的含量反而減小,故C正確;
D.方程式計量數(shù)不變,反應(yīng)熱不變,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握反應(yīng)的特征以及影響因素的判斷,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用裝置甲完成實驗室制取氯氣 | |
B. | 用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫 | |
C. | 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 | |
D. | 用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng) | |
B. | CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3) | |
C. | △H1>△H2△H2<△H3 | |
D. | H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則△H3變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuFeS2中硫的化合價為-1價 | |
B. | Fe2O3為氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物 | |
C. | lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol | |
D. | 該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g石墨中含有2NA個C-C鍵 | |
B. | 室溫下,22.4L正戊烷中含有16NA個σ鍵 | |
C. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA | |
D. | 62g P4分子中含有2NA個P-P鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Au-e-═Au+ | B. | O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
C. | Au-e-+2CN-═Au(CN)2- | D. | 2H2O+2e-═2OH-+H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-) | |
B. | c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定不變 | |
C. | 草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3 | |
D. | c(C2O42−)•c(H2C2O4)c2(HC2O4−)=10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在化合物CaCl2中,除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外,還有兩個Cl-之間的共價鍵 | |
B. | 碘受熱升華時共價鍵被破壞 | |
C. | 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵 | |
D. | 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | ||
C. | SO3+H2O═H2SO4 | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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