Question

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品．
（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

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（2）碘在元素周期表中的位置是

 

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（3）向濃縮的海水中通入Cl₂，可將Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．該反應(yīng)的離子方程式是

 

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（4）用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的離子方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）Cl₂將Br^-氧化為Br₂，自身被還原為Cl^-，配平書寫離子方程式；
（4）Br^-、BrO₃^-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br₂，根據(jù)元素守恒可知還生成H₂O，配平書寫離子方程式．

解答： 解：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族，
故答案為：第五周期ⅦA族；
（3）Cl₂將Br^-氧化為Br₂，自身被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（4）Br^-、BrO₃^-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br₂，根據(jù)元素守恒可知還生成H₂O，反應(yīng)離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、鹵素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移運(yùn)用考查，難度不大．