9．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3•10H2O固體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．對（判斷對錯）

分析 Na2CO3水解生成的NaHCO3和NaOH，由于生成的NaOH不具有揮發(fā)性，NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3，故蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2CO3•10H2O固體．

解答 解：Na2CO3在溶液中水解生成NaHCO3和NaOH，水解方程式為：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不揮發(fā)，NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3，所以將Na2CO3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2CO3•10H2O固體，故答案為：對．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．9.03×1023個H2O的物質的量為1.5mol，所含H的物質的量為3mol，所含氧原子的物質的量為1.5mol．

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20．100mL、2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．醋酸鈉B．硝酸鉀C．硫酸銨D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”．根據(jù)周期表結構及元素性質的變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測說法錯誤的是（　�。�
A．“類鈁”在化合物中呈+1價
B．類鈁具有放射性
C．單質與水反應較為緩慢
D．類鈁最高價氧化物對應的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列第三周期元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．MgC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別用等體積、等濃度的AgNO3溶液跟相同體積的下列溶液恰好完全沉淀，則下列溶液中物質的量濃度最小的是（　�。�
A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應選用的試劑是，其反應的化學方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可使溴水溶液褪色B．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C．能發(fā)生銀鏡反應D．一定條件下能發(fā)生加聚反應

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