【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. 氨氣 B. 氯氣 C. 硝酸銨 D. 硝酸

【答案】A

【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷。

A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是NH3本身，故NH3屬于非電解質(zhì)，故A正確；

B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸銨是鹽，溶于水導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸是一元強(qiáng)酸，溶于水導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

B. 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋OH－===HCO3—

C. 向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

D. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

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【題目】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會(huì)引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的NaNO2 ， 直接排放會(huì)造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2 ， 該物質(zhì)是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ， 則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）
B.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C.硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO
D.雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )

A. 足量Na2CO3固體 B. 水 C. CaCO3固體 D. NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_________。

（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________。

（3）x值為______，碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是______________________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名稱(chēng)是_______________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_______________________________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是________________________________________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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