10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定都相同

分析 A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
B．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
C．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，可能是陰離子；
D．根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)同一類(lèi)原子的總稱(chēng)．

解答 解：A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定屬于同一種元素，例如，鈉原子與銨根離子的質(zhì)子數(shù)都是11，不屬于同一種元素，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和H2O2是化合物，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO2-等，故C正確；
D．同種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素、同素異形體等概念，題目難度不大，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和溶液（NH4）2CO3（濃度為c2），若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D．熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
（2）25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)eO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如圖是利用一種微生物將有機(jī)廢水中的尿素[CO（NH2）3]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．M電極有CO2和N2生成B．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．N電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　　）
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．通入N2的一極為負(fù)極
B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e-=2H+
C．物質(zhì)A是NH4Cl
D．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）Cl2是一種重要的化工原料，運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)雕刻玻璃．

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