甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A.若用甲醇(CH3OH)為原料設(shè)計(jì)成燃料電池,則通入甲醇的電極為正極
B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) 的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D
【解析】
試題分析:A、若用甲醇(CH3OH)為原料設(shè)計(jì)成燃料電池,甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),則通入甲醇的一極是負(fù)極,錯(cuò)誤;B、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,錯(cuò)誤;C、若以②的方式甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣,則該過(guò)程放熱,錯(cuò)誤;D、液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)甲醇需要吸收熱量,所以液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量低于氣態(tài)甲醇放出的熱量,ΔH<0,則ΔH>-192.9 kJ·mol-1,正確,答案選D。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷,電化學(xué)原理的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)在一定條件下,容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器10 min時(shí)有0.1 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(H2) 。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
①該反應(yīng)的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示)。
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)
④在某溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16 分) (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2))依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反應(yīng)的焓變:
△H=_____ 。
(3) 4.6 g酒精和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成5.4 g水和4.48 L CO2(產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),并放出140 kJ熱量,寫(xiě)出表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(4)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________,燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_________ ________。
②實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是 所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至
制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái),下圖就是一個(gè)用廢舊材料制
作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。上述電池工作時(shí),有關(guān)說(shuō)法
正確的是
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-
C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B.升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度,都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加
C.化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,比如可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積,或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國(guó)普遍重視。
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)
驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生
反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。
①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反
應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為 。
(2)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述(1)中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
已知:起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題
pH相同的氨水和NaOH溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m和n的關(guān)系是
A.m<n B.m=n C.m>n D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
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