Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是

 

和

 

．
（2）表中最活潑的金屬是

 

，非金屬性最強的元素是

 

．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①和⑤分別是N、Si元素；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外）；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和強酸強堿反應都生成鹽和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①和⑤分別是N、Si元素，故答案為：N；Si；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素，故答案為：K；F；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和強酸強堿反應都生成鹽和水，其反應方程式分別為2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素位置推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，注意氫氧化鋁性質(zhì)特點，會正確書寫氫氧化鋁和強堿反應方程式，題目難度不大．