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【題目】在其他條件不變的情況下，改變下列條件，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

【答案】C

【解析】A、增大固體和純液體的量，濃度為常數，對反應速率和化學平衡無影響，選項A錯誤；B、在化學反應前后體積不變的情況下，改變壓強對化學平衡無影響，選項B錯誤；C、所有化學反應都反應熱，溫度對于任何反應的反應速率和化學平衡都有影響，選項C正確；D、催化劑能改變反應速率，不能使化學平衡移動，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（ ）

①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩

④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學反應速率本質上是由物質本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現在其它條件相同時，反應物間的 ， 反應速率越快．
（3）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產物可能是

A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．碘升華 B．溴蒸氣被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水 　D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較1 mol氮氣和1 mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是

A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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